50 ml larutan NH3 0,2M + 100 ml larutan NH4Cl 0,1M ; kb NH3 = 1x10^-5

pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 ml larutan NH₃ 0,2M + 100 ml larutan NH₄Cl 0,1M adalah  9

Pembahasan

Larutan penyangga atau buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, sedikit larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) .

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Larutan NH₃

V NH₃ = 50 mL

[NH₃] = 0,2 M

Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵

Larutan NH₄Cl

V NH₄Cl = 100 mL

[NH₄Cl] = 0,1 M

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

pH larutan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  

contoh : NH₃ dan NH₄Cl  

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  

contoh : NH₄OH dan HCl  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  

LANGKAH PERTAMA

Menentuka jumlah mol NH₃

Untuk menentukan jumlah mol (n) dapat menggunakan konsentrasi dan volume dari larutan NH₃ menurut rumus :

Molaritas (konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]

dengan

M = konsentrasi / molaritas

n = jumlah mol

V = volume

maka,

n NH₃ = M x V

n NH₃ = 0,2 x 50

n NH₃ = 10 mmol

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol NH₄Cl

Untuk menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl menggunakan rumus yang sama pada langkah pertama yaitu :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]

maka,

n NH₄Cl = M x V

n NH₄Cl = 0,1 x 100

n NH₄Cl = 10 mmol

LANGKAH KETIGA

Menentukan konsentrasi OH⁻

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

maka,

[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_a}{n_g}[/tex]

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{10}{10}[/tex]

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ M

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan pOH larutan

pOH = - log [OH⁻]

maka,

pOH = - log 1. 10⁻⁵

pOH = 5

LANGKAH KELIMA

Menentukan pH larutan

pH = 14 - pOH

maka,

pH = 14 - 5

pH = 9

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

pH larutan = 9

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156, https://brainly.co.id/tugas/22506250
• pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

#AyoBelajar